Démonstration ...c’est parti !

Une voiture assez récente de faible cylindrée émet environ 150 g CO2/km.

Comment représenter visuellement le CO2 émis par cette voiture
1-Convertir les grammes en mole
La mole … Kesako ?
Petits rappels de chimie
La mole est une quantité de matière d'un produit pour 6, 022  10 puissance 23 atomes.
Une mole de carbone pèse 12 grammes tandis qu'une mole d'oxygène pèse 16 g.
La masse molaire du CO2 est de 44 g/mol (12+16x2).

 Si on reprend notre exemple : 150g de CO2 équivaut à combien de mole ?
 150/ 44= 3,4 moles.

2- Comment passer de la mole au litre ?
La loi des gaz parfaits nous indique qu'une mole occupe 22,4 litres dans des conditions normales de température et de pression (soit 0°C et 1013 hecto Pascals).
Si on reprend notre exemple : 3,4 moles de CO2 occupent (22,4 x 3,4 =) 76 litres

DONC 150g de CO2 = 76 litres de CO2


3- Quelques repères
La concentration actuelle de CO2 dans l'atmosphère est de 418 ppmv* (soit seulement 0,0418 %).
Selon les experts du GIEC, la concentration critique de CO2 se situe à 450 ppmv dans l’atmosphère (soit seulement 0,0450 % ). Ce seuil maximal correspond, d'après les modèles retenus par les climatologues, à la concentration de CO2 à ne pas dépasser pour limiter le réchauffement climatique à + 2°C**. C'est à dire un réchauffement qui sera (plus ou moins facilement) "gérable". 
* ppmv désigne: partie par million en volume  
**Chiffres extrait du rapport du GIEC 2017

4-  Combien faut-il de litre d’air pour absorber et diluer notre CO2 ? 
En faisant 1 km, on dégage 76 litres de CO2 pur.
Par conséquent  il faut 2 386 363 litres d'air pour diluer 76 litres de CO2 pur à la concentration critique
soit l’équation suivante : 76/(0,0032/100)). 

Pour conclure
Au final, il faut plus de 2 386 m3 d’air pour "absorber" le CO2 dégagé par un trajet de 1 km.
Et pour 100 km parcourus en voiture il faut 238 636  m3 d’air pour diluer notre CO2, soit un cube d'air de plus de 62 mètres de coté, saturé de CO2 à sa valeur critique !